Simulado de Química

Simulados de Química

1-) (SANTA CASA) A reação hipotética 2X + 2Y P + Q poderá ocorrer segundo o seguinte mecanismo: X + Y Z + W .............................. V 1 X + Z P ...................................... V 2 W + Y Q .................................... V 3 (soma): 2X + 2Y P + Q .......................... V 4 onde V são as velocidades das reações expressas em mol . l -1 . s -1 . Admitindo que V 1 = V 3 > V 2 , a velocidade global, V 4 , deverá ser mais próxima de:

a) V 1 + V 2
b) V 2
c) V 3
d) V 3 – V 2
e) 2V 1 + V 2

2-) (MACK) Um sólido molecular apolar é:

a) bastante solúvel em qualquer solvente;
b) pouco solúvel em qualquer solvente;
c) bastante solúvel nos solventes apolares;
d) bastante solúvel nos solventes fortemente polarizados;
e) pouco solúvel nos solventes fracamente polarizados.

3-) (FEI - SP) Os compostos cianeto de sódio (NaCN), cloreto de zinco (ZnC l 2 ), sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) e cloreto de amônio (NH 4 C l ), quando dissolvidos em água, tornam o meio respectivamente:

a) básico, ácido, ácido, neutro;
b) ácido, básico, neutro, ácido;
c) básico, neutro, ácido, ácido;
d) básico, ácido, neutro, ácido;
e) ácido, neutro, básico, básico.

4-) “Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias, ou seja, um espectro característico.” O texto anterior explica:

a) por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado;
b) por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 22,4 l ;
c) por que 1 mol de H 2 O apresenta 6 . 10 23 moléculas;
d) como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol;
e) como determinar a massa de um átomo.

5-) (FIT - MG) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:

a) 8 mols/minuto
b) 4 mols/minuto
c) 12 mols/minuto
d) 2 mols/minuto
e) n.d.a.

6-) Numa reação temos x moles / l de H 2 e y moles / l de O 2 . A velocidade da reação é V 1 . Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V 2 . Qual a relação V 1 / V 2 ? Dado: 2H 2 + O 2 2H 2 O

a) V 2 = 2 V 1
b) V 2 = 4 V 1
c) V 2 = 12 V 1
d) V 2 = 24 V 1
e) V 2 = 6 V 1

7-) COMBIMED) Tem-se uma solução a pH = 7,0 e pretende-se acidificá-la de modo que o pH fique em torno de 6,0. Pode-se conseguir isso borbulhando na solução:

a) NH 3
b) ) H 2
c) CH 4
d) CO 2
e) N 2

8-) (ITA) Qual das afirmações é falsa ?

a) C 6 H 6 é pouco solúvel em H 2 O.
b) NH 3 é uma substância covalente apolar.
c) A molécula H 2 O tem um dipolo elétrico permanente.
d) A molécula C l 2 é apolar.
e) Naftaleno é bastante solúvel em benzeno.

9-) (UFSC) Responda com relação às afirmações: I. Uma reação química ocorre na eletrosfera do átomo. II. As partículas b têm massa igual a 4. III. As reações nucleares ocorrem na eletrosfera do átomo. IV. Os raios g não são defletidos num campo elétrico. V. As partículas a têm a carga igual a +2. As afirmações corretas são:

a) I, II e IV
b) III, IV e V
c) II, III e V
d) I, IV e V
e) II, IV e V

10-) (PUC) Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, devemos nela borbulhar o gás:

a) clorídrico
b) amônia
c) cianídrico
d) carbônico
e) hidrogênio